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中学生化学讨论区

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楼主: momoomo       显示全部楼层   阅读模式

发表于 28-8-2004 12:05 AM | 显示全部楼层
sooshi 于 26-8-2004 07:29  说 :
想请问你们是如何背FORMULA KIMIA SEBATION ION(Nama ion,formula ion,cas pada ion)
我记来记去都记不到
请问你门有什么办法可以容易记的

说老实,
我学kimia是这样开始的
1-兴趣
2-专心听课
3-怕忘记,多留意
4-多做,忘记再查
5-留意老师所讲,忘记了再看
6-得空没事做,再看看,必要时才背

希望你可以抓到一点点拉

只是背是没有,我朋友背多过我,有些我还不会添。。
但是她不懂整个persamaan怎么写,这就惨了
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发表于 29-8-2004 10:54 AM | 显示全部楼层
(^.^) 于 28-8-2004 12:05 AM  说 :

说老实,
我学kimia是这样开始的
1-兴趣
2-专心听课
3-怕忘记,多留意
4-多做,忘记再查
5-留意老师所讲,忘记了再看
6-得空没事做,再看看,必要时才背

希望你可以抓到一点点拉

只是背是没 ...


来自哪间学校??
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发表于 30-8-2004 06:34 PM | 显示全部楼层
我認為kimia最難的是要抓重istilah,我的考試才差了atom就扣了四分,氣死人
補習好啦,istilah不是書本教得會的
jadual berkala是kimia的根本,記住他的kumpulan和kala,最好買一張貼房間
kimia的soalan struktur都跑不掉的,來來去去問一樣的問題,常做囉,做了要考試再看一遍
kimia時常有例外的時候,好像說ionik,H+和OH-居然是kovalen...

大部分時候logan跟bukan logam就是ikatan ion
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发表于 31-8-2004 01:32 AM | 显示全部楼层
sooshi 于 26-8-2004 07:29  说 :
想请问你们是如何背FORMULA KIMIA SEBATION ION(Nama ion,formula ion,cas pada ion)
我记来记去都记不到
请问你门有什么办法可以容易记的


嗯..我现在高三了..化学还算马马虎虎..跟你分享一些心得吧..

那些常见到的 ion 一般上都是有同样的 charge 的. 原因在 SPM 还不需要知道吧? 它们的 oxidation number 来来去去就是那几个.. 其实也不需要背的..你只要记得每一个 element 都会尝试要接近一个 octet config., 就是说有 8 个 electron 在最外面的排法. 也不一定要 8 个..有一些比较小的就会要接近 2. 之后有一些例外慢慢再来.

你看看几个例子.

Natrium (no. proton=11) 的 konfigurasi elektron 是 2.8.1, 最好的方法就是丢掉一个 e.
丢掉 e 就变成 cation ( positively charged ), 丢一个就 +1, 丢两个就 +2..
所以 Natrium 每次出现都是 Na+..不会有 Na2+.. 明解否 ?
Aluminium (no. proton=13), 2.8.3.. 丢掉 3 个 e 才行..所以就 +3. Al3+

反过来..如果接受 electron 的话就会变成 anion (negatively charged). 收一个就 -1, 收2个就-2..

Oxygen (no. proton=8), 2.6 .. 最好就是再来两个 e.. 所以 -2 .. O2-
Clorine (no.proton =17), 2.8.7, 最好再来一个.. 所以 -1.. Cl-
明解否 ?

[ Last edited by 雨天之魂 on 31-8-2004 at 02:02 AM ]
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发表于 31-8-2004 01:43 AM | 显示全部楼层
再来的就是 sebatian 的 formulae...
你看看., 如果我有 Natrium + Clorine...

Natrium 会变成 Na+, Clorine 会变 Cl-,
是不是一对一叻 ? 就对 key 了嘛..所以 formula 是 NaCl

再来..如果是 Natrium + Oxygen ..
Natrium ---> Na+, Oxygen ---> O2-,
一个+ 对二个 - ..不太对吧 ?所以我们要两个Na + 来配合一个有 2 个 - 的 Oxygen.
所以 ... Na2O

再再来..如果是 Aluminium + Chlorine ..?
Aluminium --> Al3+, Chlroine --> Cl-

三个 + 对一个 - ? 不行..所以要三个 Cl- 才会平衡..
所以 .. AlCl3.

如次推类..很容易就可以找到了..你习惯了以后就可以直接写了.
不过还是有例外的哦..你以后上来 form 6 你就知道了.

希望会帮助到你.
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发表于 2-9-2004 06:47 PM | 显示全部楼层
看periodic table,很容易看得出某个element的valency是什么。
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发表于 2-9-2004 11:57 PM | 显示全部楼层
没错..习惯了就真的真的很容易了.
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发表于 4-9-2004 02:33 AM | 显示全部楼层
对呀,每一个bab都有很大的关联!
楼主现在中四还是中五??
最重要中四的基础要好,因为重要的都在中四,好象怎样写persamaan..asid bes...都很重要。
楼主有没有补习??好的补习老师很重要!

我的方法不值得学习哦....
我是.....
-去补习
-学校没有听书(因为觉得补习教到更好)
-上化学时谈天,玩之类的。(还好成绩不错)

可能自己很喜欢化学吧,化学补习没有缺席过,而且最在意就是化学的考试!!
然后是一有空就会背 siri elektrokimia, tindak balas...
所以兴趣蛮重要的。
你要喜欢它先!
然后把它的底细摸清除.
死背会很辛苦,而且效果不大好!
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发表于 8-9-2004 06:41 PM | 显示全部楼层
我的persamaan kimia很差哩。。。因为去年教这一个bab时没什么听到课。所以现在form5的真的是要了我的命。。。每次考试又都是临时抱佛脚。。。结果每次kimia都红字。。。还剩下一个多月而已,请问我该较注重哪一课??
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发表于 12-9-2004 05:39 PM | 显示全部楼层
我的chemistry老师说f4最重要是Elektrokimia和Asid,Bes dan Garam。。。

尤其是elektrokimia,因为它们会出一些刁难性的例如叫你例出ciri-ciri dan perbezaan serta kegunaan sel kimia dan elektrolisis...你一定不可以混小。。。

对小弟而言呢,elektrolisis 会比较容易明白!
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发表于 28-10-2004 03:42 PM | 显示全部楼层

中学化学讨论区

请问谁有初中六化学(Chemistry)的[Pass Year Questions]??
年份1990至2003 (如果有的话)
请寄到以下的Email Add..
edison_ei@yahoo.com
谢谢大家的帮忙

[ Last edited by Asurahyde on 29-10-2004 at 02:41 PM ]
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发表于 28-10-2004 04:56 PM | 显示全部楼层
初中六?
我只听过初中三or高中三,没听过初中六,呵呵。。。还是在下孤陋寡闻了
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发表于 28-10-2004 10:32 PM | 显示全部楼层

中六化学的问题!

为什么Calcium的metallic bond strength比Magnesium对还要高呢?
我们读到的不是metallic bond strength propontiaonal to no. of valence e和inversely propertional to atomic radius吗?
Ca和Mg都有两个valence e,不过Ca的radius比Mg大,为什么它的metallic bond strength比Magnesium对还要高呢?

还有,在contact process,要增加yield,必须提到还是降低温度呢?
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发表于 28-10-2004 11:18 PM | 显示全部楼层
你说的例子不能用那些来解释.

在 upper 6 的 inorganic chem 里,
你会读到这些例子的.
先说一点点.,  

The strength of the metallic bond depends on the number of e- per atom that is donated to the delocalised e- system of the bond. Since all the group 2 elements donate 2 - each in the formation of the bond, the strenght is now dependent on the size of the atoms as well as their arrangement in the solid state.

Generally, the larger the size of an atom, the weaker is the attraction between the nucleus and the delocalised e- in the metallic bond, the weaker is the metallic bond.

这两个同样都是 group 2 elements,

可是 Mg 的 lattice structure 是 hexagonal close-packed,
而 Ca 是 face-centred cube.

花点时间念过再想想.


2SO2 + O2 -->  2SO3  enthalpy change = negative.
这是 contact process 里面的一个 major process.
since enthalpy chaneg = negative, 就是说这个过程有能量被释放出来.
要增加产量, 就必需提高压力和减低温度.
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发表于 28-10-2004 11:42 PM | 显示全部楼层
那么,IONIC BOND strength又是depond on什么的?
比如:MgCl和CaCl,谁的bond比较强?
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发表于 30-10-2004 03:08 AM | 显示全部楼层
嗯, ionic compound 的 bond strength 要用 lattice energy 来解释.

Lattice energy 是当 cation(+) 和 anion (-) 合在一起 form
一个 lattice structure 的时候 release 出来的 energy.

Lattice energy 的高底(都是 negative, 我这里指 magnitude)看两个因素:

Ions 带着的 charge, 和 ions 之间的距离.
把两个 ions (+ 和 -) 的 magnitude 乘起来, 越高的话就越强.

ionic distance 就是看两个 ions 之间的距离了.
如果两个都是大 ions, 那么距离就自然比较远.
距离越大, lattice energy 就越弱.

Lattice energy highly negative 的话就说 ionic bond 强.

回到你的例子. MgCl2 和 CaCl2.
两个的 anion 都是 Cl-, 而且两个 cation 的 charge 都一样.,
所以我们只需要用第二个因素来解释.

Ca 的 radius 比 Mg 大, 所以 lattice energy 会比较少.
结论就是 MgCl2 的 ionic bonding 比 CaCl2 的强.
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发表于 30-10-2004 04:12 PM | 显示全部楼层
不过据我所知,
hexagonal close-packed和face -centred cubic是一样的,
两个都occupy 74% of the available space.
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发表于 30-10-2004 08:08 PM | 显示全部楼层
如何分辨the strength of the element as an oxiding agent?
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发表于 30-10-2004 08:32 PM | 显示全部楼层
如何分辨the strength of the element as an oxiding agent?


越容易被 reduced 的东西, oxidising strenght 就越高.

被 reduced 就是说要接受 electron, H+, 和失去 Oxygen atom.

在 element 的 case 里, 就只能讨论 electron. 其他两个已经 compound 了.

简单来说, 越容易接受 electron 的 element 就是越强的 oxidising agent.
In other word, Electronegativity. ( F 最高, 所以最强....)
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发表于 31-10-2004 01:17 PM | 显示全部楼层
如果从n=6到n=1,max. number of e- transition of 一个hydrogen atom是多少?

n=6 ----------------------
n=5 ----------------------


n=4 ----------------------



n=3 ----------------------





n=2 ----------------------









n=1 ----------------------
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